NCERT Solutions for Class 9 Science Chapter 3 Atoms and Molecules | एनसीइआरटी कक्षा 9 विज्ञान पाठ 3 परमाणु और अणु अभ्यास प्रश्न

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Ncert solutions for class 9 science chapter 3
ch 3 science class 9

पाठ – 3
परमाणु और अणु
विज्ञान

Ncert solutions for class 9 science chapter 3 Question  Answer

अभ्यास-प्रश्न

1. 0.24 g ऑक्सीजन एवं बोरॉन युक्त योगिक के नमूने में विश्लेषण द्वारा यह पाया गया कि उसमें 0.096 g बोरॉन एवं 0.144 g ऑक्सीजन है। उस यौगिक के प्रतिशत संघटन का भारात्मक रूप में परिकलन कीजिए।
उत्तर –  यौगिक के नमूने का भार = 0.24 g
यौगिक में बोरॉन की मात्रा = 0.0096 g
यौगिक में ऑक्सीजन की मात्रा = 0.144 g
अतः प्रतिशत संघटन का भारात्मक रूप = NCERT Solutions


बोरॉन का प्रतिशत संघटन का भारात्मक मान = \(\displaystyle \frac{{0.096}}{{0.24}}\times 100\)
= 40%
ऑक्सीजन का प्रतिशत संघटन का भारात्मक मान = \(\displaystyle \frac{{0.144}}{{0.24}}\times 100\)
= 60%

2. 3.0 g कार्बन 8.00 g ऑक्सीजन में जलकर 11.00 g कार्बन डाइऑक्साइड निर्मित करता है। जब 3.00 g कार्बन को 5.00 g ऑक्सीजन में जालाएँगे तो कितने ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड का निर्माण होगा ? आपका उत्तर रासायनिक संयोजन के किस नियम पर आधारित है ?
उत्तर – जब हम 3.0 g कार्बन 8.00 g ऑक्सीजन में जालाएँगे तो हमें 11.0 g कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त होता है। इसका कारण यह है कि कार्बन और ऑक्सीजन एक निश्चित अनुपात 3 : 8 में ही आपस में संयोग करते है।
अतः केवल 3.0 g कार्बन ही ऑक्सीजन के साथ संयोजित होगा तथा शेष 42 g ऑक्सीजन कोई प्रतिक्रिया नहीं करेगा।
यह रासायनिक संयोजन स्थिर अनुपात के नियम पर आधारित है।

3. बहुपरमाणुक आयन क्या होते हैं ? उदहारण दीजिए।
उत्तर – परमाणुओं का ऐसा युग्म जो आयन की भाँति व्यवहार करते है, बहुपरमाणुक आयन कहलाते है।

4. निम्नलिखित के रासायनिक सूत्र लिखिए :
(a) मैग्नीशियम क्लोराइड 
(b) कैल्शियम क्लोराइड 
(c) कॉपर नाइट्रेट 
(d) एलुमिनियम क्लोराइड 
(e) कैल्शियम कार्बोनेट 
उत्तर – (a) मैग्नीशियम क्लोराइड = MgCl2
(b) कैल्शियम क्लोराइड = CaCl2
(c) कॉपर नाइट्रेट = Cu(NO3)2
(d) एलुमिनियम क्लोराइड = AlCl3
(e) कैल्शियम कार्बोनेट = CaCO3

5. निम्नलिखित यौगिकों में विद्यमान तत्वों का नाम दीजिए :
(a) बुझा हुआ चुना 
(b) हाइड्रोजन ब्रोमाइड 
(c) बेंकिग पाउडर (खाने वाला सोडा)
(d) पोटैशियम सल्फेट 
उत्तर – (a) बुझा हुआ चुना 
रासायनिक सूत्र = CaO
विद्यमान तत्व = Ca = कैल्सियम तथा O = ऑक्सीजन 

(b) हाइड्रोजन ब्रोमाइड 
रासायनिक सूत्र = HBr
विद्यमान तत्व : H = हाइड्रोजन तथा Br = ब्रोमीन 

(c) बेंकिग पाउडर (खाने वाला सोडा)
रासायनिक सूत्र = NaHCO3
विद्यमान तत्व : Na = सोडियम व H = हाइड्रोजन 
C = कार्बन 
O = ऑक्सीजन 

(d) पोटैशियम सल्फेट 
रासायनिक सूत्र = K2SO4
विद्यमान तत्व : 
K = पोटैशियम 
S = सल्फर 
O = ऑक्सीजन

6. निम्नलिखित पदार्थों के मोलर द्रव्यमान का परिकलन कीजिए :
(a) एथाइन, C2H2
(b) सल्फर अणु, S6
(c) फॉस्फोरस अणु, P4 (फॉस्फोरस अणु का परमाणु द्रव्यमान = 31)
(d) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल, HCl
(e) नाइट्रिक अम्ल, HNO3
उत्तर –
(a) एथाइन, C2H2

कार्बन (C) का परमाणु द्रव्यमान = 12 g
हाइड्रोजन (H) का परमाणु द्रव्यमान = 1 g
अतः एथाइन (C2H2) का मोलर द्रव्यमान
= (12 × 2) + (1 × 2)
= 24 + 2
= 26 g

(b) सल्फर अणु, S8
सल्फर (S) का परमाणु द्रव्यमान = 32 g
सल्फर अणु (S8) का मोलर द्रव्यमान 
= 32 × 8
= 256 g 

(c) फॉस्फोरस अणु, P4
फॉस्फोरस (P) का परमाणु द्रव्यमान = 31
फास्फोरस अणु (P4) का मोलर द्रव्यमान 
= 31 × 4
= 124 g 

(d) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल, HCl
हाइड्रोजन (H) का परमाणु द्रव्यमान = 1 g
क्लोरीन (Cl) का परमाणु द्रव्यमान = 35.5 g
हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) का मोलर द्रव्यमान 
= (1 × 1) + (35.5 × 1)
= 1 + 35.5
= 36.5 g 

(e) नाइट्रिक अम्ल, HNO3
हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान = 1 g
नाइट्रोजन का परमाणु द्रव्यमान = 14 g
ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान = 16 g
अतः नाइट्रिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान
= (1 × 1) + (14 × 1) + (16 × 3)
= 1 + 14 + 48
= 63 g

7. निम्न का द्रव्यमान क्या होगा :
(a) 1 मोल नाइट्रोजन परमाणु ?
(b) 4 मोल ऐल्युमिनियम परमाणु (ऐलुमिनियम का परमाणु द्रव्यमान = 27)?
(c) 10 मोल सोडियम सल्फाइड (Na2SO3)?
उत्तर –
(a) 1 मोल नाइट्रोजन परमाणु ?

नाइट्रोजन परमाणु का मोलर द्रव्यमान = 14 g
तथा मोल संख्या = 1 मोल 
चूँकि परमाणु द्रव्यमान = मोलर द्रव्यमान × मोल की संख्या 
अतः 1 मोल नाइट्रोजन परमाणु का द्रव्यमान = 14 × 1
= 14 g  

(b) 4 मोल ऐल्युमिनियम परमाणु (ऐलुमिनियम का परमाणु द्रव्यमान = 27)?
ऐलुमिनियम का परमाणु द्रव्यमान = 27 g
ऐल्युमिनियम की मोल संख्या = 4 मोल 
चूँकि परमाणु द्रव्यमान = मोलर द्रव्यमान × मोल की संख्या 
अतः 4 मोल ऐल्युमिनियम परमाणु का द्रव्यमान = 27 × 4
= 108 g
 
(c) 10 मोल सोडियम सल्फाइड (Na2SO3)?
सल्फाइड (Na2SO3) का परमाणु द्रव्यमान संख्या = 126
सोडियम सल्फाइड के मोल संख्या = 10 मोल 
चूँकि परमाणु द्रव्यमान = मोलर द्रव्यमान × मोल की संख्या 
अतः 10 मोल सोडियम सल्फाइड परमाणु का द्रव्यमान = 126 × 10
= 1260 g 

8. मोल में परिवर्तित कीजिए :
(a) 12 g ऑक्सीजन गैस
(b) 20 g जल
(c) 22 g कार्बन डाइऑक्साइड
उत्तर –
(a) 12 g ऑक्सीजन गैस 

ऑक्सीजन गैस का मोलर द्रव्यमान = 2 × 16 = 32 g
NCERT CLASS 9 Science Chapter 3 QUEStion Answer
12 g ऑक्सीजन गैस की मोल संख्या = \(\displaystyle \frac{{12}}{{32}}\)
= 0.375 मोल 

(b) 20 g जल
जल (H2O) का मोलर द्रव्यमान 
= (2 × 1) + (1 × 16)
= 2 + 16
= 18 g
NCERT CLASS 9 Science Chapter 3 QUEStion Answer
अतः 20 g जल की मोल संख्या = \(\displaystyle \frac{{20}}{{18}}\)
= 1.11 मोल 

(c) 22 g कार्बन डाइऑक्साइड
कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) का मोलर द्रव्यमान 
= (12 × 1) + (16 × 2)
= 12 + 32
= 44 मोल 
NCERT CLASS 9 Science Chapter 3 QUEStion Answer


अतः 22 g कार्बन डाइऑक्साइड का मोल संख्या = \(\displaystyle \frac{{20}}{{18}}\)
= 0.5 मोल 

9. निम्न का द्रव्यमान क्या होगा :
(a) 0.2 मोल ऑक्सीजन परमाणु ?
(b) 0.5 मोल जल अणु ?
उत्तर –
(a) 0.2 मोल ऑक्सीजन परमाणु ?

ऑक्सीजन परमाणु का मोलर द्रव्यमान = 16 g
मोल संख्या = 0.2 मोल 
द्रव्यमान = मोलर द्रव्यमान × मोल की संख्या 
0.2 मोल ऑक्सीजन परमाणु का द्रव्यमान
= 16 × 0.2 
= 3.2 g

(b) 0.5 मोल जल अणु ?
जल (H2O) अणु का मोलर द्रव्यमान = 18 g
मोल संख्या = 0.5 
द्रव्यमान = मोलर द्रव्यमान × मोल की संख्या 
0.5 मोल जल अणु का द्रव्यमान
= 18 × 0.5
= 9 g

10. 16 g ठोस सल्फर (S8) के अणुओं की संख्या का परिकलन कीजिए।
उत्तर – चूँकि हम जानते है कि सल्फर का मोलर द्रव्यमान
= 8 × 32
= 256 g
तथा 16 g सल्फर अणु में मोल संख्या
= \(\displaystyle \frac{{16}}{{256}}\)
= 0.0625 मोल 
अतः NCERT CLASS 9 Science Chapter 3 QUEStion Answer 10
\(\displaystyle 0.0625=\frac{N}{{6.22\times {{{10}}^{{23}}}}}\)
N = 3.26 × 1023 अणु

11. 0.051 g ऐल्युमिनियम ऑक्साइड (Al2O3) में ऐल्युमिनियम आयन की संख्या का परिकलन कीजिए।
उत्तर – ऐल्युमिनियम ऑक्सीजन (Al2O3) का मोलर द्रव्यमान 
= (2 × 27) + (3 × 16)
= 54 + 48
= 102 g
ऐल्युमिनियम ऑक्सीजन (Al2O3) में ऐल्युमिनियम (Al) परमाणु की संख्या = 2
ऐल्युमिनियम ऑक्सीजन (Al2O3) में ऐल्युमिनियम आयनों (Al3+) की संख्या = 
\(\displaystyle \begin{array}{l}=\frac{{0.051}}{{102}}\times 3\times 6.023\times {{10}^{{23}}}\\=9.022\times {{10}^{{20}}}\end{array}\)

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