NCERT Solutions for Class 9 Science Chapter 4 Structure of Atom | एनसीइआरटी कक्षा 9 विज्ञान पाठ 4 परमाणु की संरचना
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NCERT SOLUTIONS FOR CLASS 9 SCIENCE
ch 4 science class 9
Chapter 4
Structure of Atom
कक्षा – 9
पाठ – 4
परमाणु की संरचना
विज्ञान
अभ्यास – प्रश्न
NCERT SOLUTION FOR CLASS 9 SCIENCE CHAPTER 4 Structure of Atom Questions and Answers
|
इलेक्ट्रान |
प्रोटॉन |
इलेक्ट्रॉन |
|
प्रतीक e⁻ |
प्रतीक p+ |
प्रतीक n |
|
ऋणात्मक आवेश विशिष्ट |
धनात्मक आवेश विशिष्ट |
अनावेशित |
|
नाभिक के बाहर अवस्थित होता है। |
नाभिक में अवस्थित होता है। |
नाभिक में अवस्थित होता है। |
|
निरपेक्ष आवेश 1.6×10⁻¹⁹ कुलम्ब |
निरपेक्ष आवेश 1.6×10⁻¹⁹ कुलम्ब |
अनावेशित |
|
आपेक्षित आवेश -1 |
आपेक्षित आवेश +1 |
आपेक्षित आवेश 0 |
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निरपेक्ष द्रव्यमान 9×10⁻²⁸g |
निरपेक्ष द्रव्यमान 1.6×10⁻²⁴g |
निरपेक्ष द्रव्यमान 1.6×10⁻²⁴g |
Q.2 जे. जे टॉमसन के परमाणु मॉडल की क्या सीमाएँ है?
- रदरफोर्ड के α-कण प्रकीर्णन प्रयोग में तेज गति से चल रहे अधिकतर α-कण सोने की पतली पन्नी से सीधे क्यों चले गए।
- कुछ α-कण क्यों पन्नी के छोटे कान से विक्षेपित हो गए।
- प्रत्येक 12000 कणों में से एक कण क्यों वापस आ गया।
इन प्रश्नों की व्याख्या करने में टॉमसन असफल रहा।
Q.4 बोर के परमाणु मॉडल की व्याख्या कीजिए।
- परमाणु के केंद्र में एक धनात्मक विशिष्ट नाभिक होते है, जहाँ प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते है।
- इलेक्ट्रॉन केवल कुछ निश्चित कक्षाओं में ही चक्कर लगा सकते है, जिन्हें इलेक्ट्रॉन की विविक्त कक्षा कहते है।
- जब इलेक्ट्रॉन इस विविक्त कक्षा में चक्कर लगाते है, तो ऊर्जा का विकिरण नही होता है।
- इन कक्षाओं को उर्जा स्तर कहते है।
Q.5 इस अध्याय में दिए गए सभी मॉडलों की तुलना कीजिए।
उत्तर –
|
टॉमसन का परमाणु मॉडल |
रदरफोर्ड का परमाणु मॉडल |
बोर का परमाणु मॉडल |
|
परमाणु के गोले धनात्मक आवेश विशिष्ट है। |
परमाणु के भीतर अधिकतर स्थान है और मध्य में केंद होता है। जिसे नाभिक कहते है। नाभिक धनावेश |
परमाणु इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन से बना है। इलेक्ट्रॉन ऋण आवेश, प्रोटॉन धन आवेश और न्यूट्रॉन उदासीन होते है। |
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इलेक्ट्रॉन आवेशित गोले में धंसा होता है। |
इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर चक्कर लगाते है। |
इलेक्ट्रॉन केवल कुछ निश्चित कक्षाओं में चक्कर लगा सकते है, जिसकी इलेक्ट्रॉन की विविक्त कक्षा कहते है। |
|
सीमाएँ – यद्दपि टॉमसन के मॉडल में परमाणु के उदासीन होने की व्याख्या हो गई मगर दूसरे वैज्ञानिको द्वारा किए गए प्रयोग के परिणामों को इस मॉडल के द्वारा समझाया नही जा सका।
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सीमाएँ – रदरफोर्ड का परमाणु मॉडल परमाणु के स्थायित्व की व्याख्या नही करता। वर्तुलाकार मार्ग में चक्रण करते हुए इलेक्ट्रान का स्थायी हो पाना संभावित नही है। कोई भी आवेशित कण गोलाकार कक्ष में त्वरित होगा। त्वरण के दौरान आवेशित कणों में ऊर्जा का विकिरण होगा। इस प्रकार स्थायी कक्ष में घूमता हुआ इलेक्ट्रॉन अपनी ऊर्जा विकिरण करेगा और नाभिक से टकरा जाएगा। अगर ऐसा होता तो परमाणु अस्थिर होता जबकि हम जानते है की परमाणु स्थायी होते है। |
सुविधा – इलेक्ट्रॉन विविक्त कक्षा में चक्कर लगाते हुए ऊर्जा का विकिरण नही करता है, अर्थात परमाणु के स्थायित्व की व्याख्या स्पष्ट होती है। |
- नियमों के अनुसार किसी कक्षा में उपस्थित अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या का सूत्र निम्लिखित है – 2n² जहाँ n कक्षा के संख्या या ऊर्जा स्तर है। इसलिए इलेक्ट्रान की अधिकतम संख्या
- सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 8
- पहले वाले भीतरी कक्ष पूर्ण रूप से भर जाने पर दूसरे कक्ष में इलेक्ट्रॉन स्थान ले लेते है।
Q.7 सिलिकॉन और ऑक्सीजन का उदाहरण लेते हुए संयोजकता की परिभाषा दीजिए।
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K |
L |
M |
|
2 |
8 |
4 |
सिलिकॉन में 4 संयोगी इलेक्ट्रॉन है, जो और 4 इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके अष्टक पूर्ण करता है। तो सिलिकॉन की संयोजन शक्ति 4
सिलिकॉन की संयोजकता – 4
ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान – 8
इलेक्ट्रॉन विन्यास :
|
K |
L |
|
2 |
6 |
अतः संयोजकता परमाणु की संयोजन शक्ति है।
Q.8 उदाहरण के साथ व्याख्या कीजिए।
कार्बन की परमाणु संख्या Z = 6 है, क्योंकि कार्बन परमाणु के नाभिक में 6 प्रोटॉन होते है।
द्रव्यमान संख्या – परमाणु के केन्द्र में विद्यमान न्यूक्लियनों (प्रोटॉन + न्यूट्रॉन) की संख्या ही परमाणु का द्रव्यमान संख्या है।
उदाहरण – कार्बन परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉन की संख्या 6 और न्यूट्रॉन की संख्या 6 है, तो कार्बन की द्रव्यमान (6 + 6) = 12 होगी।
समस्थानिक – प्रकृति में कुछ ऐसे तत्व के परमाणु होते है जिनकी परमाणु संख्या समान लेकिन द्रव्यमान संख्या भिन्न होता है, उस तत्व के इन परमाणुओं को एक दूसरे का समस्थानिक कहते है।
समभारिक – अलग-अलग परमाणु संख्या वाले तत्वों को जिनकी द्रव्यमान संख्या समान होती है, उसे समभारिक कहा जाता है।
Q.9 Na की पूरी तरह से भरे हुए K व L कोश होते है। व्याख्या कीजिए।
उत्तर – सोडियम की परमाणु संख्या – 11
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास :
|
K |
L |
M |
|
2 |
8 |
1 |
सोडियम के बाह्य कक्ष में इलेक्ट्रॉन की संख्या = 1
तो एक इलेक्ट्रॉन त्याग करके सोडियम आयन (Na) अष्टक पूर्ण करता है।
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K |
L |
|
2 |
8 |
16 का x% + 18 का (100-x)% = 16.2
-2x + 1800 = 1620
\(\displaystyle 16u\left( {\frac{x}{{100}}} \right)+18u\left[ {\frac{{\left( {100-x} \right)}}{{100}}} \right]=16.2\)
¹⁶₈X = 90%
¹⁸₈x = (100 – 90) = 10%
|
K |
L |
|
2 |
1 |
इसके बाह्य कोश में इलेक्ट्रॉन संख्या है = 1
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|
X |
Y |
|
प्रोटॉन |
6 |
6 |
|
न्यूट्रॉन |
6 |
8 |
उत्तर – द्रव्यमान संख्या = (प्रोटॉन की संख्या + न्यूट्रॉन की संख्या) X और Y की द्रव्यमान संख्या ज्ञात कीजिए। इन दोनों स्पीशीज में क्या संबंध है ?
X का परमाणु संख्या = प्रोटॉन संख्या = 6
X का परमाणु द्रव्यमान = (6 + 6) = 12
Y का परमाणु संख्या = प्रोटॉन संख्या = 6
Y परमाणु द्रव्यमान = (6 + 8) = 14
Q.14 निम्नलिखित वक्तव्यों में गलत के लिए F और सही के लिए T लिखिए।
(ख) इलेक्ट्रॉन (×)
(ग) प्रोटॉन (×)
(घ) न्यूट्रॉन (×)
(ख) भिन्न रासायनिक गुण (×)
(ग) न्यूट्रॉनों की अलग-अलग संख्या (√)
(घ) भिन्न परमाणु संख्या (×)
(b) 8 (√)
(c) 17 (×)
(d) 18 (×)
(b) 8.2.1 (×)
(c) 2.1.8 (×)
(d) 2.8.1 (√)
Q.19 निम्नलिखित सारणी को पूरा कीजिए –
|
परमाणु संख्या |
द्रव्यमान संख्या |
न्यूट्रोनों की संख्या |
प्रोटॉन की संख्या |
इलेक्ट्रानों की संख्या |
परमाणु स्पीशीज |
|
9 |
|
10 |
|
|
|
|
16 |
32 |
|
|
|
सल्फर |
|
|
24 |
|
|
|
|
|
|
2 |
|
12 |
|
|
|
|
1 |
0 |
1 |
0 |
|
उत्तर –
|
परमाणु संख्या |
द्रव्यमान संख्या |
न्यूट्रॉनों की संख्या |
प्रोटॉनों की संख्या |
इलेक्ट्रॉनों की संख्या |
परमाणु स्पीशीज |
|
9 |
19 |
10 |
9 |
9 |
फ्लोरिन |
|
19 |
32 |
16 |
16 |
16 |
सल्फर |
|
12 |
24 |
12 |
12 |
12 |
मैग्नीशियम |
|
1 |
2 |
1 |
1 |
1 |
ड्यूट्रियम |
|
1 |
1 |
0 |
1 |
0 |
हाइड्रोजन |
NCERT Solutions for Class 9 Science More Lessons Given Below –
एन.सी.ई.आर.टी. कक्षा 9 के अन्य अध्याय के प्रश्न-उत्तर निम्न है –
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| अध्याय 2 | क्या हमारे आस पास के पदार्थ शुद्ध है |
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| अध्याय 4 | परमाणु की संरचना |
| अध्याय 5 | जीवन की मौलिक इकाई |
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| अध्याय 7 | जीवों में विविधता |
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| अध्याय 13 | हम बीमार क्यों होते हैं |
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